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鉛蓄電池充電時(shí) 負(fù)極反應(yīng):Pb+SO4－2e￣＝＝PbSO4 正極反應(yīng)：Pb02＋4H＊＋SO42￣＋2e￣＝＝PbSO4＋2H2O 求解釋下正極反應(yīng)、

↑如題
問 提問者：網(wǎng)友 2017-05-24
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極板的鉛和硫酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，二價(jià)的鉛正離子（Pb2+）轉(zhuǎn)移到電解液中，在負(fù)極板上留下兩個(gè)電子(2e-)。而正極板在電解液中水分子作用下有少量的二氧化鉛（PbO2）滲入電解液在放電過程中，負(fù)極板上的電子不斷經(jīng)外電路流向正極板，這時(shí)在電解液內(nèi)部因硫酸分子電離成氫正離子（H+）和硫酸根負(fù)離子（SO42-），在離子電場(chǎng)力作用下，兩種離子分別向正負(fù)極移動(dòng)，硫酸根負(fù)離子到達(dá)負(fù)極板后與鉛正離子結(jié)合成硫酸鉛(PbSO4)。在正極板上，由于電子自外電路流入，而與4價(jià)的鉛正離子（Pb4+）化合成2價(jià)的鉛正離子（Pb2+），并立
回答者：網(wǎng)友
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